El enlace iónico se produce entre átomos muy electropositivos (metálicos) y muy electronegativos (no metálicos).
El átomo electropositivo cede electrones (se convierte en catión positivo) al átomo electronegativo (se convierte en anión negativo).
Las fuerzas del enlace son muy fuertes, de carácter electroestático o coulombiano, entre iones de carga opuesta.
La energía potencial final del enlace disminuye, respecto a la de los átomos por separado.
Ideas Complementarias
La energía implicada en unenlace iónico está entre los 145 y 370 kcal /mol.
Los materiales formados de enlaces iónicos suelen ser duros y frágiles, aislantes térmicos y eléctricos. Tienen altas temperaturas de fusión. Sin embargo, si se disuelven, en disolución son conductores porque pueden quedar libres algunos iones.
Ejemplo
Na(+) y Cl(-) se unen para dar NaCl (Sal)
El átomo de la izquierda es el sodio Na. El so dio es electropositivo, con una electronegatividad de 0.9. Su configuración electrónica es [Ne]3s1, o sea, la que tiene el Neón más un electrón suelto en el orbital átomico s de la capa 3, el cuál está dispuesto a ceder.
El átomo de la derecha e s el cloro Cl. El cloro es electronegativo, con una electronegatividad de 3.0. Su configuración electrónica es [Ne]3s2 3p5 , con lo cual le queda tan sólo admitir un electrón para alcanzar la estructura del Argón Ar.
En estas condiciones, el átomo de sodio cede un electrón al átomo de cloro, alcanzando ambos un estado más estable.
La sal es un compuesto químico. La forma en la que se presenta la sal en la naturaleza, en forma mineral, se llama...
Una vez que averigues el nombre mineral de la sal, busca en wikipedia propiedades de ésta como la dureza, peso específico, sistema cristalino y densidad.
Enlace Iónico (T.I. Bac)
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